عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث

كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث؟ إنه يختلف عنه في مستوى الطاقة الرئيسي الأول أو الثاني أو حتى الرابع. من هذا المنطلق ، سنتعلم ما هي مستويات الطاقة ، وكيف يمكن إيجاد عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة ، وتحديدًا عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.

نموذج بوهر الذري

فشلت نماذج طومسون وروذرفورد الذرية في الإجابة عن أي أسئلة تتعلق بالطاقة واستقرار الذرة. في عام 1913 ، اقترح نيلز بور نموذجًا ذريًا ، واصفًا الذرة بأنها نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات التي تنتقل في مدارات دائرية حول النواة الموجبة الشحنة ، على غرار حركة الكواكب حول الشمس في النظام الشمسي ، مع الجذب. لإدخال القوى الكهروستاتيكية ، حيث اقترح بور نموذجًا ذريًا لذرة الهيدروجين ، وقدم نموذج بور تفسيرًا مناسبًا لاستقرار الإلكترونات التي تدور في مدارات ، تسمى هذه المدارات باسم مغلفات الطاقة ، أو مستويات الطاقة ، بما في ذلك مستويات الطاقة الرئيسية ، بما في ذلك مستويات الطاقة الثانوية أو الفرعية.

كيفية حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية

يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي على حد أقصى من الإلكترونات ، وعدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي يساوي أو أقل من هذا العدد ، ويمكن إيجاد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي وفقًا للعلاقة التالية:

عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي = 2 (ن) ² ، حيث ن: تعني مستوى الطاقة الرئيسي.

عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث

عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18 إلكترونًاوفقًا للعلاقة السابقة التي ناقشناها ، حيث يكون عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة = 2 (ن) ² ، حيث n: يعني مستوى الطاقة الرئيسي ، وتحديداً في سؤالنا ، لأن لدينا مستوى الطاقة الرئيسي الثالث ، لذلك:

عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث = 2 (ن) ² ، حيث يكون عدد الإلكترونات = 2 (3) ² ، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات = 2 * 9 = 18 إلكترونًا ، وبالتالي فإن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 18 إلكتروناً.

في نهاية هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيه ، حيث سؤال كم تمت الإجابة. عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث ؟ وذلك بعد توضيح العلاقة الرياضية التي تساعد في حل مثل هذه الأسئلة.