الفرق بين محلول مشبع وغير مشبع ؟ ، حيث أن المحلول عبارة عن خليط كيميائي متجانس من مواد مختلفة ، ويتم إنتاجه نتيجة انحلال مادة في مادة أخرى ، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن الحلول ، وسنوضح ما هو الفرق بين محلول مشبع ومحلول غير مشبع.
ماهو الحل
المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر ، حيث تختلف المواد المختلطة معًا في خواصها وخصائصها ، ويتكون المحلول من مذيب ومذاب ، بحيث يكون المذيب هو المادة التي تذوب المواد ، بينما المذاب هو المادة التي تذوب في المذيب. غالبًا ما يكون المذيب أكبر من المذاب ، مثل محلول السكر في الماء ، ولا يمكن عزل المواد المتجانسة معًا في محلول متجانس بأي طريقة ميكانيكية ، ولكن يتم استخدام الطرق الكيميائية للفصل هذه المواد من بعضها البعض.
لقياس كمية المذاب التي تم إذابتها في كمية معينة من المذيب أو المحلول ، يتم استخدام مقياس تركيز المحلول ، حيث أن المحلول المركز هو الذي يحتوي على كمية كبيرة نسبيًا من المذاب ، بينما المحلول المخفف هو الذي يحتوي على كمية صغيرة نسبيا من المذاب. حساب تركيز محلول كيميائي بقسمة كتلة المذاب على كتلة المحلول ، أو قسمة حجم المذاب على حجم المحلول ، أو قسمة كتلة المذاب على حجم المحلول.
أنظر أيضا: ما هي النسبة المئوية لحجم الإيثانول في المحلول؟
الفرق بين محلول مشبع وغير مشبع
الفرق بين المحلول المشبع وغير المشبع هو كما يلي:
- المحاليل المشبعة: إنه حل يعمل فيه المذيب على إذابة كل المذاب حتى يصبح غير قادر على إذابة المزيد من المواد ، وإذا تمت إضافة أي مواد أخرى إلى هذا المحلول ، فإنه يؤدي إلى ترك المواد غير المذابة لتستقر في القاع.
- حلول غير مشبعة: هو محلول لم يتم تشبعه بالكامل بالمذاب ، بحيث يكون المذيب قادرًا على إذابة المزيد من المواد المذابة فيه ، وبالتالي عند إضافة أي مواد أخرى إلى هذا المحلول ، فإنه يعمل على إذابتها حتى تصل إلى مرحلة المحلول المشبع.
في الواقع ، عندما يتم الوصول إلى نقطة التوازن للمحلول ، في ذلك الوقت لن يذوب المزيد من المذاب ، وبعد ذلك سيقال أن المحلول مشبع ، حيث أن المحلول المشبع هو محلول يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب الذي يمكن يذوب ، على سبيل المثال عند 20 درجة مئوية يكون الحد الأقصى لكمية كلوريد الصوديوم المذابة في 100 جرام من الماء 36.0 جرام ، وإذا تمت إضافة المزيد من كلوريد الصوديوم بعد هذه الكمية ، فلن يذوب لأن المحلول مشبع ، على عكس محلول مشبع يحتوي على أقل من الحد الأقصى لمقدار المذاب الذي يمكن إذابته.
أنظر أيضا: النسبة المئوية بالكتلة لمحلول يحتوي على 20
العوامل التي تؤثر على عملية تشبع الحل
فيما يلي جميع العوامل التي تؤثر على عملية تشبع الحل ، وهي كالتالي:
- تزداد قابلية ذوبان المحاليل الأيونية مع زيادة درجة الحرارة ، باستثناء المركبات المحتوية على الأنيونات.
- المواد الصلبة المقسمة بشكل ناعم لها قابلية ذوبان أكبر من المواد الصلبة الكبيرة.
- يعتمد معدل التبلور على تركيز المذاب على سطح البلورة ، على عكس معدل الذوبان الذي يعتمد بشكل أساسي على درجة الحرارة.
- في المحلول المستقر ، يتراكم التركيز على السطح المذاب مما يؤدي إلى زيادة التبلور ، لذا فإن تقليب المحلول يمنع التراكم ، مما يؤدي إلى زيادة معدل الذوبان الصافي إلى الحد الأقصى.
- إذا كانت معدلات الذوبان والتبلور هي نفسها ، فسيكون المحلول مشبعًا ، وسيصل إلى توازن ديناميكي.
- عندما ترتفع درجة الحرارة تزداد قابلية الذوبان مما يؤدي إلى تفاعلات ماصة للحرارة.
- عندما تنخفض درجة الحرارة ، تقل قابلية الذوبان ، مما يؤدي إلى تفاعلات طاردة للحرارة.
- لا تؤثر إضافة غاز خامل إلى خليط توازن ثابت الحجم على التوازن.
- تؤدي الزيادة في الضغط الخارجي إلى انخفاض حجم التفاعل.
في ختام هذا المقال ، عرفنا ذلك الفرق بين محلول مشبع وغير مشبع هو أن المحلول المشبع هو محلول يحتوي على أكبر كمية ممكنة من المذاب يمكن إذابته ، بينما المحلول غير المشبع هو محلول يحتوي على أقل من الحد الأقصى لكمية المذاب التي يمكن إذابتها ، كما أوضحنا بالتفصيل ما هي الحلول في الكيمياء ، وذكرنا جميع العوامل التي تؤثر على عملية تشبع المحلول.