اقصى سعة من الالكترونات لمستوى الطاقة الثانوي p

الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الثانوية ع هذا ما سنجيب عليه في هذا المقال ، حيث أن المستوى الثانوي هو مستوى الطاقة الذي تحدده نظرية الكم في الكيمياء ، حيث تشير المستويات الثانوية إلى الطاقات المرتبطة بالإلكترونات ، وفي الفيزياء قد تشير المستويات الثانوية أيضًا إلى الطاقات المرتبطة بالنواة ، من وجهة النظر هذه وبالتحديد في هذه المقالة سوف نتعرف على السعة القصوى للإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي p والمستويات الأخرى.

مستويات الطاقة الثانوية

تُعرف مستويات الطاقة الثانوية للإلكترون بالأحرف s و p و d و f على التوالي. على سبيل المثال ، تحتوي الإلكترونات في المستوى الفرعي s من المستوى الرئيسي 3 على كمية طاقة مختلفة عن الإلكترونات في المستويين p و d من المستوى الرئيسي 3. كما أنها تختلف أيضًا بالنسبة للهيدروجين ، حيث تحتوي جميع المستويات الفرعية للهيدروجين على نفس الطاقة ، لأن الهيدروجين لديه إلكترون واحد فقط ، وهو في المستوى الفرعي S.

الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الثانوية ع

السعة القصوى للإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوية p هي ستة إلكترونات ، حيث يحتوي المستوى الثانوي p على ستة مدارات ، ويمكن لكل مدار أن يحمل إلكترونين كحد أقصى ، لذلك نظرًا لأن مستوى الطاقة الثانوية p به 3 مدارات ، فإن العدد الأقصى للإلكترونات في مستوى الطاقة ، تحتوي P الثانوية على ستة إلكترونات ، وهنا أيضًا شرح للحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن توجد في المستويات الثانوية الأخرى:

أمثلة على توزيع الإلكترون في المرحلة الثانوية

فيما يلي بعض الأمثلة على المستويات الفرعية الموجودة في الذرات المختلفة ، حيث يوضح الرقم المرتفع عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي:

• الهيدروجين: 1 ثانية¹
• الكربون: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص²
• الكلور: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁵
• الأرجون: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶
• البوتاسيوم: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية¹

في نهاية هذا المقال نلخص أهم الأشياء فيه حيث أالسعة القصوى للإلكترونات في مستوى الطاقة الثانوية ، ص بالإضافة إلى ذلك ، تم أيضًا تحديد عدد الإلكترونات التي قد تكون موجودة في الأصداف الثانوية الأخرى ، مع عرض بعض الأمثلة.