تسمى الرابطة الناتجة عن مشاركة الذرات للإلكترونات بالرابطة. وهذا ما سنتعرف عليه في هذا المقال ، حيث أن هناك العديد من أنواع الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ، بما في ذلك الروابط الأيونية ، والروابط التنسيقية ، بالإضافة إلى الروابط التساهمية ، والتي تشمل أنواعًا متعددة من الروابط ، سواء كانت قطبية أو غير قطبية. ، بالإضافة إلى السندات الفردية أو المزدوجة أو الثلاثية.
تسمى الرابطة الناتجة عن مشاركة الذرات للإلكترونات بالرابطة
هناك العديد من أنواع الروابط الكيميائية بين ما يسمى بالروابط الأيونية والروابط التساهمية ، ويتم إنتاج هذه الروابط لتكوين ذرات أكثر استقرارًا عندما تمتلئ غلافها الإلكتروني الأخير ، حيث يتم إنتاج الروابط الأيونية عندما ترتبط روابط معدنية مع مادة غير معدنية. ، بحيث يعطي المعدن إلكترونات التكافؤ الخاصة به للمعدن الآخر ، بينما الرابطة التساهمية ، فهي تنطوي على مشاركة الإلكترونات بين الذرات ، بحيث تتكون القشرة الأخيرة لكل ذرة من ثمانية إلكترونات ، وبالتالي فهي مستقرة ، وبالتالي فإن الذرات تشكل روابط تساهمية لمشاركة إلكترونات التكافؤ مع ذرات أخرى ، بحيث تحقق حالة أكثر استقرارًا عن طريق ملء غلاف إلكترونات التكافؤ ، حيث يكون من الممكن أن تشكل ذرة غير معدنية معينة رابطة فردية أو مزدوجة أو ثلاثية مع أخرى غير – المادة المعدنية ، ويعتمد نوع الرابطة المتكونة بين الذرات على عدد إلكترونات التكافؤ.
أنواع الروابط الناتجة عن مشاركة الذرات للإلكترونات
هناك أنواع عديدة الرابطة الناتجة عن مشاركة الذرات مع الإلكترونات ، وهي الرابطة التساهمية ، حيث يعتمد نوع الرابطة التساهمية المتكونة بين الذرات على عدد إلكترونات التكافؤ ، بما في ذلك الروابط أحادية وثنائية وثلاثية. وهنا شرح لأبرز هذه الروابط مع شرح لخصائصها.
رابطة تساهمية واحدة
تنتج الرابطة التساهمية المفردة عندما يتم مشاركة إلكترونين مع بعضهما البعض في ذرتين مختلفتين ، وهذا يعني زوجًا واحدًا من الإلكترونات بين ذرتين ، ويشار إلى الرابطة التساهمية المفردة بخط واحد بين الذرتين ، على الرغم من أن هذا النوع من الرابطة هو أضعف وذات كثافة أقل من الرابطة المزدوجة والرابطة الثلاثية ، لكنها الأكثر استقرارًا لأنها تحتوي على مستوى أقل من التفاعل مما يعني ضعفًا أقل في فقدان الإلكترونات للذرات التي ترغب في اكتساب هذه الإلكترونات.
رابطة تساهمية مزدوجة
الرابطة التساهمية المزدوجة ، أو الرابطة المزدوجة ، هي الرابطة التي تنتج عندما تشترك ذرتان في زوج الإلكترونات مع بعضهما البعض. يشار إلى الرابطة المزدوجة بخطين أفقيين بين ذرتين في أي جزيء. هذا النوع من السندات أقوى بكثير من السندات الفردية ، لكنه أقل استقرارًا.
رابطة تساهمية ثلاثية
تتكون الرابطة الثلاثية عند مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين في الجزيء. هذه الرابطة هي الأقل استقرارًا من بين الأنواع العامة الثلاثة للروابط التساهمية ، لأنها تشترك في عدد أكبر من الإلكترونات.
الفرق بين المركبات التساهمية والأيونية
تنتج المركبات التساهمية من مشاركة الإلكترونات بين الذرات ، بينما تنتج المركبات الأيونية نتيجة فقدان المعادن لبعض إلكتروناتها وإعطائها لغير المعادن ، بحيث تحقق كلتا المادتين الاستقرار. والمركبات التي يتم تكوينها من الروابط التساهمية لها بعض الاختلافات في الخواص الفيزيائية عن المركبات الأيونية مثل الذوبان في الماء ، والتوصيلية ، ونقطة الغليان ، ونقطة الانصهار ، حيث تكون درجة الغليان ونقطة الانصهار للمركبات التساهمية أعلى بشكل عام من المركبات الأيونية ، و المركبات التساهمية أقل قابلية للذوبان والموصلية للمركبين الأيونيين ، المركبات التساهمية هي أيضًا أكثر صعوبة في التغيير من المركبات الأيونية.
في نهاية هذا المقال نلخص أهم النقاط فيه ، حيث يتم الإجابة على سؤال يسمى الرابطة الناتجة عن مشاركة الذرات مع الإلكترونات كسند ، بالإضافة إلى تحديد أهم أنواع هذه الروابط ، والمقارنة مركباتها مع المركبات الأيونية.