تعتبر طريقة فصل سائلين عديم اللون من الطرق المتعلقة بفصل المخاليط ، وهي إما طريقة الترشيح أو التبخير أو التقطير أو فصل الألوان أو ما يسمى الكروماتوغرافيا حيث تختلف طريقة فصل المحاليل والمخاليط حسب على نوع الخليط.
طريقة لفصل سائلين عديم اللون
من السهل والممكن فصل السوائل عديمة اللون في أي محلول إلى سائلين منفصلين يتكونان من هذا المحلول ، على سبيل المثال الإيثانول والماء عبارة عن سائلين عديم اللون ، ويتم فصل الإيثانول السائل عن محلول الإيثانول والماء باستخدام طرق مختلفة ، وتشمل هذه الطرق فصل السائل عن المحلول بطريقة التقطير ، حيث تكون طريقة فصل سائلين عديم اللون طريقة التقطيرويمكن تعريف طريقة التقطير كطريقة لفصل سائل عن خليط من سائلين أو أكثر ، وهذه الطريقة تعمل لأن السوائل في الخليط لها نقاط غليان مختلفة ، حيث عند تسخين الخليط وغليه ، واحد يتبخر السائل قبل الآخر ، وبالتالي يتم جمع سائل واحد قبل الآخر ، للحصول على السائلين منفردًا.
كيفية فصل الخل عن الماء
تتم طريقة فصل سائلين عديم اللون مثل محلول الخل والماء من خلال طريقة التقطير ، حيث يتكون الخل من حوالي 5٪ حمض أسيتيك ، لذلك من المهم معايرة المحلول بهيدروكسيد الصوديوم للحصول على درجة حموضة 9 أو 10 ، ثم قم بتقطير الماء ، من خلال تعريض المحلول للحرارة وتبخيره وتكثيفه. بعد هذه العملية ، ستكون البقايا عبارة عن خليط من أسيتات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم ، وسيتم تكثيف الماء في دورق آخر. للحصول على الخل ، يؤخذ الخليط المتبقي من أسيتات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم ويضاف بعض حمض الكبريتيك حتى يصل المحلول إلى درجة الحموضة حوالي 6 ، وبتقطير حمض الأسيتيك تكون البقايا هي كبريتات الصوديوم وحمض الكبريتيك.
خصائص المحلول المكون من سائلين عديم اللون
بعد معرفة طريقة فصل سائلين عديم اللون ، من المهم معرفة خصائص المحلول بالنسبة لجميع المحاليل ، سواء كانت غازية أو سائلة أو صلبة ، فإن المادة الموجودة بأكبر كمية هي المذيب ، والمادة أو المواد الموجودة بكميات أصغر هي المذاب ، وقد يكون المذاب في نفس الحالة الفيزيائية مثل المذيب ، ولكن الحالة الفيزيائية للمذيب عادة ما يتم تحديد حالة المحلول ، وطالما أن المذاب والمذيب يتحدان لإعطاء محلول متجانس ، فإن المذاب قابل للذوبان في المذيب ، وفيما يلي خصائص إضافية لـ المحلول وتحديداً المحلول المكون من سائلين عديم اللون وهما كالتالي:
- المحلول عبارة عن خليط متجانس.
- جسيماتها صغيرة جدًا ، يبلغ قطرها أقل من 1 نانومتر ، بحيث تكون الجسيمات الموجودة في المحلول غير مرئية للعين المجردة.
- لا تشتت الجسيمات الموجودة في المحلول شعاعًا من الضوء يمر عبرها ، وبالتالي لا يكون مسار الضوء مرئيًا.
- المذابات لا تنفصل عن المحلول ولا تترسب ، لذا فإن المحلول مستقر.
- لا يمكن فصل مكونات المحلول باستخدام الترشيح ، ويمكن فصلها باستخدام التقطير.
أوجه التشابه بين الحل والمزيج
المخاليط عبارة عن مواد تتكون من نوعين أو أكثر من المواد ، حيث يعتبر الهواء والتربة والدم وما إلى ذلك أمثلة مختلفة على المخاليط. بناءً على طبيعة المكونات وتوزيعها ، تُصنف المخاليط على أنها مخاليط متجانسة وغير متجانسة ، حيث يُعرف الخليط الذي يتم توزيع مكوناته بشكل موحد على أنه خليط متجانس ، بينما إذا كان التوزيع غير منتظم ، يسمى الخليط خليط غير متجانس ؛ المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر.
طرق فصل المخاليط
لا تفقد المواد الأساسية في الخليط خواصها الكيميائية ، ويمكن فصل كل خليط بأي طريقة مناسبة إلى مكوناته الأصلية. فيما يلي شرح لأهم طرق فصل الخلائط المتعددة:
- التقطير: تُستخدم طريقة التقطير لفصل خليط أو محلول يتكون من سائلين أو أكثر. في عملية التقطير ، تتبخر مكونات الخليط السائل ثم تكثف وتجمع ، عن طريق تسخين المحلول ، بحيث تتبخر المادة الأكثر تطايرًا عند أدنى درجة حرارة ، ثم يمر البخار الناتج عبر أنبوب تبريد يسمى مكثف في الذي يتكثف البخار. يعود إلى حالته السائلة ، والمكثفات التي يتم جمعها تسمى نواتج التقطير.
- تبخر: تعمل هذه الطريقة في مخاليط متجانسة ، وتحديداً لفصل المكونات السائلة عن المكونات الصلبة ، ومثال على عملية التبخر هو الحصول على ملح الطعام من تبخر مياه البحر ، حيث يكون مصدر الحرارة لعملية تبخر مياه البحر من أشعة الشمس .
- طهارة: الترشيح هو طريقة تستخدم لفصل المخاليط التي تتكون من جزيئات ، بعضها كبير بما يكفي لالتقاطه ، مثل مخاليط الغبار التي تتكون من الأوساخ والأحجار ، لذلك فهي مواد ذات أحجام مختلفة ، ويمكن ترشيحها باستخدام المرشحات المناسبة .
- فصل اللون: الكروماتوغرافيا هي طريقة لفصل المواد الملونة إلى أصباغ فردية ؛ عند استخدام الفصل الكروماتوغرافي لفصل المواد المختلفة الذائبة في سائل ، فإن مثال على ذلك هو فصل الحبر عن الماء.
في الختام ، تعرفنا على طريقة فصل سائلين عديم اللون ، بالإضافة إلى تحديد الفرق بين المحلول والمزيج ، حيث أن جميع مخاليط السوائل المتجانسة هي محاليل مهمة في حياتنا اليومية.