يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة يعتبر الجدول الدوري من أهم الجداول الأساسية في الكيمياء ، وهو مرجع يعتمد عليه الكثيرون في عدة أمور تتعلق بالعناصر الكيميائية الواردة في هذا الجدول. ستوفر مقالة اليوم مزيدًا من المعلومات حول الجدول الدوري ، وستجيب أيضًا على صحة العبارة: خصائصها في صفوف وأعمدة.
تعريف الجدول الدوري في الكيمياء
يُعرَّف الجدول الدوري بأنه ترتيب جدولي لجميع العناصر الكيميائية مرتبة وفقًا للعدد الذري (الرقم الذري يعني عدد البروتونات في نواة الذرة) في صفوف بحيث يتم وضع جميع العناصر الكيميائية ذات التركيب الذري المتماثل في أعمدة رأسية ، والجدول الدوري يحتوي على 118 عنصرًا مرتبة في 7 صفوف و 18 عمودًا ، وذلك بفضل اختراع الجدول الدوري من قبل العالم الروسي ديمتري منديليف عام 1869 ، ولكن بالطبع الجدول الدوري الموجود حاليًا والمعتمد في جميع الكتب والبحوث والأبحاث. المراجع ليست هي نفس الجدول الذي صممه منديليف ، كما هو مشتق منه ، ولكن تم إجراء العديد من التعديلات عليه. يختلف جدول مندليف اختلافًا كبيرًا عن الجدول الدوري الحالي. اعتمد الجدول الدوري الذي نشره منديليف على ترتيب عناصره وفقًا للزيادة في الكتلة الذرية للعناصر الكيميائية. لأنه في ذلك الوقت لم يكتشف أحد النواة ولم تكن هناك فكرة عن التركيب الداخلي للذرة ، لذلك اعتمد منديليف على الدليل الوحيد الذي كان معروفًا في ذلك الوقت ، وهو الكتلة الذرية.
يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري وفقًا لخصائصها في صفوف وأعمدة. هل البيان صحيح أم خطأ؟
يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري في صفوف وأعمدة حسب خصائصها العبارة الصحيحةيحتوي الجدول الدوري على سبعة صفوف وتسمى هذه الصفوف فترات ، وفي هذه الصفوف نجد أن اللافلزات مرتبة على الجانب الأيمن بينما المعادن مرتبة على الجانب الأيسر من الجدول ، ويحتوي الجدول الدوري أيضًا على أعمدة تسمى مجموعات وتضم كل مجموعة جميع العناصر الكيميائية التي لها خصائص متشابهة ، فمثلاً نجد أن المجموعة 1 أ في الجدول الدوري تشمل جميع المعادن اللينة نسبيًا التي لها شحنة موجبة وتتفاعل بقوة مع الماء ، ونجد أيضًا أن جميع عناصر المجموعة 8 هي عناصر أحادية الذرة في درجة حرارة عادية وهي عناصر غير متفاعلة.
مجموعات الجدول الدوري للعناصر
أدناه سوف نتعرف على المجموعات الواردة في الجدول الدوري:
- الفلزات القلوية: إنها عناصر المجموعة 1 ، وأهم ما يميزها أنها ناعمة ولامعة وتفاعلية للغاية وقابلة للاشتعال وأقل كثافة من المعادن الأخرى. تنفجر عند ملامستها للماء ، لذلك يجب تخزينها في غازات أو زيوت خاملة. تبدأ هذه المجموعة بعنصر الليثيوم وتنتهي بعنصر الفرانسيوم.
- المعادن الأرضية القلوية: إنها عناصر المجموعة 2 ، ولديها إلكترونان تكافؤان وتكون تفاعلية بدرجة كافية بحيث نادرًا ما تحدث بمفردها في الطبيعة ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية.
- المعادن الانتقالية (اللانثانيدات والأكتينيدات): إنها معادن انتقالية ، أهم ما يميزها أنها بيضاء فضية اللون ، صلبة جدًا ، وموصلات ممتازة ، ولها نقاط غليان وانصهار عالية.
- أشباه المعادن أو أشباه المعادن: يتميز بحقيقة أنه قد يكون له بريق معدني وله كثافة وصلابة متغيرة. يعتمد تفاعل هذه العناصر على طبيعة العناصر الأخرى في التفاعل.
- اللافلزات: يتميز بطاقته العالية في التأين ، وضعف التوصيل للحرارة والكهرباء ، وبريقه الضعيف. كما أنه يكتسب بسهولة الإلكترونات ، مثل الكبريت والأكسجين والكربون.
- الهالوجينات: تميل عناصر هذه المجموعة إلى الارتباط بالمعادن القلوية لإنتاج أنواع أخرى ، على سبيل المثال ارتباط هالوجين الكلور بمعدن الصوديوم القلوي لإنتاج ملح الطعام.
- غازات نبيلة: فهي عديمة اللون والرائحة وغير تفاعلية ولها طاقة كهربائية منخفضة للغاية.
يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة تحدثت مقالة اليوم عن تعريف الجدول الدوري وأهم خصائصه. أجاب المقال أيضًا على سؤال المقالة وذكر مجموعات عناصر الجدول الدوري.